Submodulo 2

CBT Lic Julian Diaz Arias Chapultepec

Submodulo 2

calcula cantidades en un análisis gravimetrico de una muestra

Alumnas

Maria del Rocío cortina martinez

Maria Fernanda solano arrelano

Maestra

Rosa Elena serrano vela

Carrera

Tecnico laboratorista quimico

Grado 3 grupo 3

ciclo escolar 2019 - 2020

INTRODUCCIÓN

Consiste en evaporar un volumen de muestra de agua potable homogeneizada en una cápsula de porcelana pesada y secada a peso constante en una placa calefactora y estufa de desecación a 103-105ºC. El aumento de peso sobre la cápsula vacía representa los sólidos totales disueltos. Como vemos, se trata de una gravimetría por volatilización.  Los sólidos pueden afectar negativamente a la calidad del agua ó a su suministro de varias maneras. Las aguas con abundantes sólidos disueltos suelen ser de inferior paladar y pueden inducir una reacción fisiológica desfavorable en el consumidor ocasional. Por estas razones, para las aguas potables es deseable un límite de 500 mg/l (p.p.m) de sólidos disueltos.  Las aguas altamente mineralizadas tampoco son adecuadas para muchas aplicaciones industriales. Los análisis de sólidos son importantes en el control de procesos de tratamiento biológico y físico de aguas residuales y para evaluar el cumplimiento de las limitaciones que regulan su vertido.

ANÁLISIS  GRAVIMÉTRICO El agua en los sólidos. Determinación gravimétrica del agua higroscópica

Prof.: Antonio Delgado – Efrén Forcada  Prácticas de Análisis Gravimétrico   2Entre las Aguas Esenciales se consideran dos tipos:

A)  AGUA DE CRISTALIZACIÓN ó HIDRATACIÓN, que es la que determina la forma cristalina de la substancia y forma parte de la red cristalina. No es esencial con respecto a la composición química de la substancia, pero sí en lo que hace referencia a la forma cristalina. Ejemplo: Na2HPO4.2H2O; Na2HPO4.7H2O;  CuSO4.5H2O;  BaCl2.2H2O;  H2C2O4.2H2O.

B)  AGUA DE CONSTITUCIÓN, es la que sin estar en forma de tal, forma parte de la molécula de la substancia. En el compuesto hay oxígeno ó hidrógeno que en circunstancias determinadas se combinan y se desprende agua. Ejemplo es el bicarbonato sódico que, cuando se calienta, desprende agua; el fosfato disódico:  2 Na2HPO4                      Na4P2O7 + H2O  (pirofosfato más agua)

DETERM. DEL AGUA DE HIDRATACIÓN ó CRISTALIZACIÓN DEL BaCl2

Este compuesto cristaliza con dos moléculas de agua, por lo que su fórmula es BaCl2.2H2O. Al calentarlo a 100ºC pierde las dos moléculas de agua, que son las que vamos a determinar.  BaCl2.2H2O              BaCl2  +  2H2O   Otras sales hidratadas no pueden calentarse sino hasta determinada temperatura puesto que cuando ésta es elevada  se descomponen.

P R O C E D I M I E N T O

1.       Colocar un crisol de porcelana limpio sobre un triángulo refractario y calentarlo con el mechero bunsen, primero suavemente y luego con mayor intensidad, hasta llegar al rojo. No tocar el crisol con los dedos. Para pesarlo y trasladarlo, tomarlo con una tira de papel para no comunicarle impurezas ni humedad, o, mejor, con las pinzas de níquel previamente flameadas. 2.  Estando el crisol caliente se lleva al desecador para dejarlo enfriar durante unos 30 minutos. 3.  Una vez frío y sin tocarlo con las manos se tara (pesa) en la balanza de precisión hasta la décima de miligramo. Anotar su peso. 4.  Pesar en el crisol una cantidad conocida de BaCl2.2H2O cercana a 1,5 gramos. Anotar el peso. 5.  Colocar el crisol con el cloruro de bario en el triángulo refractario e incinerarlo a la llama del mechero bunsen con llama pequeña, procurando evitar las proyecciones de la substancia que produce el cloruro de bario al decrepitar. Se aumenta gradualmente la llama hasta que el fondo del crisol se caliente al rojo sombra durante 10 minutos. 6.  Estando el crisol caliente llevarlo al desecador y dejarlo enfriar durante 30 minutos. 7.  Pesarlo en la balanza de precisión hasta la décima de miligramo y anotar el peso obtenido. Repetir el proceso de calentar, enfriar y pesar hasta “constancia de pesada” es decir, hasta que entre una pesada y la siguiente halla una diferencia de peso de 0,001 gramos como mínimo.

CUAL ES LA FORMULA DE DEL AGUA DE HIDRATACIÓN Ó CRISTALIZACIÓN DEL BACL2?

CUAL ES EL MATERIAL QUE SE UTILIZA PARA AGUA DE HIDRATACIÓN ó CRISTALIZACIÓN DEL BaCl2?

MENCIONA LOS DOS PASOS PARA DETERMINAR LOS GRAMOS DEL AGUAN DE HIDRATACION?